【题目】Ⅰ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。

②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸的现象是_________________________________ 。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_________________________。

②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

III.（1）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

①对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

还原反应：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______L（标准状况）

【题目】下表所列为玉米植株和人体中含量较多的元素的种类，以及各元素的含量，（占细胞干重的质量分数℅）据表回答：

Ⅰ.组成生物体的基本的元素是__________，组成生物体最基本的元素是__________。

Ⅱ.看表还可得出：

⑴组成生物体的化学元素种类________________

⑵同种元素在不同生物体中含量__________

⑶不同元素在同一生物体中含量_________

【题目】将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是

A. a/22.4mol/L B. ab/2240 mol/L

C. ab/(22400+36.5) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L

【题目】高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是（ ）

A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

B. 高聚氮晶体属于原子晶体

C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3

D. 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量

【题目】现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；

【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）

A. A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B. 医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

C. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

D. 水玻璃是纯净物。

【题目】周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ）

A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应

B. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D. HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

【题目】下列实验结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A. 原子序数是24

B. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D. 原子半径比硫原子的原子半径大