【题目】使用玻璃、陶瓷等仪器的操作中不能承受温度急剧变化。下列操作不是基于上述原因的是( )

A.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

B.钠与水反应时，只取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

C.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯

D.氯化铵和氢氧化钙制氨气实验后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上，冷却后再洗涤

【题目】燃烧0.2 mol某有机物，得到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O，由此可得出的结论是

A.该有机物含有2个C和6个H

B.该有机物C、H原子个数比3∶1

C.该有机物含有2个CO2和3个H2O

D.该有机物一个分子含有2个C和6个H，可能含有O

【题目】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。

（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。

②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。

a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 C.H-N-H的键角

(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。

（4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________

（5）NO3-的空间构型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用离子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。

【题目】下列关于组成细胞的元素和化合物的叙述中,正确的是（　　）

A. 糖类是细胞中含量最多的有机物

B. Ca、Mg、Fe、Mn、B、Mo等是组成细胞的微量元素

C. 组成人体细胞的主要元素是C、H、O、N、P、S

D. 组成细胞的元素都以化合物的形式存在

【题目】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

(1)上述反应中，x=_____，y=____。

(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.浓H2SO4

(4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

【题目】下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是

A. 含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2

B. 含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C. 含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2

D. 熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

【题目】标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023 个HCl分子；③13.6 g H2S。下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A.物质的量___________；B.体积___________；C.质量___________；D.氢原子数___________。

【题目】配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )

A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

【题目】“大众创业,万众创新”是党中央的号召。量子通信、5G技术、华龙一号( 核电)等都是我们中国人大胆创新的佐证,在世界上处于领先地位。下列创新，目前不科学的是( )

A.用“水”代替汽油作为汽车燃料,制造“水驱动汽车”

B.用光导纤维构建信息高速公路的骨架,提高传输效率

C.用氧气、氢气作为正、负极的反应物,制造燃料电池

D.用高纯硅单质的半导体性能,制造太阳能电池

【题目】下列有关晶体叙述中，正确的是( )

A.熔点 I2＞Cl2；沸点 PH3＞NH3

B.熔点 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

C.原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电

D.金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关