【题目】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

请回答下列问题：

(1)X的元素符号为______，R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。

(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。

(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y。

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

【题目】为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( )

A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C.两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。

②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。

【题目】短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是

A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

B. 离子半径:C+>B2->A3-

C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

D. B的某种单质可用于杀菌消毒

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是( )

A. 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NA

B. 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NA

C. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA

【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1) Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2B．H2O2 C．ClO2D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_____(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：___。

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是

A. 原子半径大小：C>D>E>A

B. A、C的氧化物均可能含有非极性键

C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋

B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2

D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

【题目】下列离子反应方程式正确的是

A. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋+4H＋+NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2＋＋HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B.常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中含有的分子数目为NA

D.30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA