【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A. 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA

B. 0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NA

C. 在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D. 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3NA

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

C. 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓

【题目】现有下列4种物质：①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答：

（1）能用于呼吸面具的是_______（填序号）。

（2）受热分解放出气体的是______（填序号）。

（3）能用做葡萄酒等食品防腐剂的是______（填序号）。

（4）用于腐蚀印刷电路板的是______（填序号）。

【题目】请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

【题目】常温下，下列各组离子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　)

A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－ B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－

C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－ D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－

【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂

B. 在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质

C. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成

D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

【题目】X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。

②Y的单质与水反应______________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。

【题目】（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为____,同温同压下的密度之比为____,含氧原子数之比为____。

（2）在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是____,混合气体的平均摩尔质量是____。

（3）气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为____,推断的依据是_______。

（4）在标准状况下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可产生O2的体积为____。

（5）标准状况下有①0.112 L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S气体、④0.2 mol氨气、⑤2 mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子,所含原子个数从大到小的顺序为___。

【题目】下列关于乙酸的叙述正确的是

A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

C. 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 D. 等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是(　　)

A. 1 mol戊烷中含有4NA个C—C共价键

B. 0.2 mol丙烷中共含有2NA个共价键

C. 常温下，4 g甲烷含有NA个C—H共价键

D. 标况下，22.4 L己烷中的分子数为NA