【题目】H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有关说法错误的是（ ）

A.H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准

D.CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是（ ）

A.NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解产生的NH3·H2O促进Al3+水解

C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小顺序为c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.常温下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，c(NH4+)=2c(SO42-)

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，1 L 1 mol·L1Na2CO3溶液中，阴离子数目小于NA

B. 标准状况下，2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成SO3的数目为2NA

C. 6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2阴离子数目均为0.1 NA

D. 标准状况下，22.4 L Cl2完全参加反应，转移电子的数目一定为2NA

【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(　　)

A. A>C>D>B B. B>D>C>A

C. C>A>B>D D. A>B>C>D

【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有③④⑤ D. 只有②③

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。

【题目】(1)卤代烃都___溶于水，____溶于有机溶剂。卤代烃的分子量比相应烃的分子量___。

(2)在溴化钠溶液中加入硝酸银溶液中，会产生____ (填现象)，而在溴乙烷中加入硝酸银后，不会产生上述现象，说明在溴乙烷中没有_____。

(3)若检验溴乙烷中的溴原子，有以下操作：①在试管中加入少量溴乙烷②冷却③加热煮沸④加入硝酸银溶液⑤加入稀硝酸酸化⑥加入氢氧化钠溶液，其正确操作顺序是____。其中用硝酸酸化的原因是____，如果不酸化将会____。

【题目】根据下列物质的化学性质，判断其应用或解释错误的是（　　）

A.酒精能使蛋白质变性，常用75%乙醇杀菌消毒

B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C.高铁酸盐可用于净水是因为它具有极强的水解能力可生成吸附性的胶体粒子

D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

【题目】W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C. 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质