【题目】Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。

Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+　②Al3+ ③Cu2+　④Fe2+　⑤Fe3+。

（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是____________________，加铁粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯

B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

C. 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应

【题目】按要求写出下列方程式：

① KAl(SO4)2电离的电离方程式_____________。

② CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式_____________。

③氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________。

【题目】化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 人工分子筛(多孔铝硅酸盐)可以用作吸附剂和催化剂

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同

C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类

D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

【题目】已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是

A.含有X元素的化合物一定是共价化合物

B.Y元素的电负性大于X元素的电负性

C.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

D.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

B. 常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA

C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA

D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA

【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A. 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量

B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养

C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏

【题目】下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种，则该烷烃是

A.CH3CH2CH2CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH(CH3)2

C.CH3CH2CH (CH3)CH2CH3D.(CH3)2CHCH2CH2CH3

【题目】已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________________，用所得溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做_________________，是鉴别胶体和__________的方法。

（4）取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对前一现象的解释是_____________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_________。

【题目】文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。

实验I. 室温下 （20℃）， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（1）气体产物为氢气的证据是______________________ 。

（2）根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 mol·L–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）该同学对产生氢气的原因提出假设：

假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假设 2： H+的还原速率大于NO3-的还原速率；

I. 验证假设 1：用____（Cu或Mg）粉与_____ 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。

II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似）。

①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________

②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________

（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________