实验室配制500mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是

A.
溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B.
洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中
C.
缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D.
用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体

下列说法错误的是

A.
NH₄NO₃溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B.
加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C.
对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D.
由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程

下列说法不正确的是

A.
非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物
B.
装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低
C.
节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
D.
HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A.
镓是制造高温温度计的上佳材料
B.
镓能熔于强酸强碱溶液中
C.
镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度
D.
镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

A.
一定溶质物质的量浓度溶液的配制
B.
硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
C.
用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
D.
用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

下列说法正确的是

A.
在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2
B.
SO₂气体使品红溶液褪色，表现了SO₂的氧化性
C.
浓盐酸和MnO₂反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化
D.
当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D₂B，可形成共价化合物A₂B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：

A.
D>C>B>A
B.
B>C>D>A
C.
D>B>C>A
D.
C>D>A>B

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为

A.
a/4v mol/L
B.
3y+x/v mol/L
C.
a/3v mol/L
D.
无法计算

下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是

A.
用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、氯苯
B.
用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯
C.
用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷
D.
用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸

两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为

A.
14和11
B.
5和2
C.
17和6
D.
6和13

0 1678 1686 1692 1696 1702 1704 1708 1714 1716 1722 1728 1732 1734 1738 1744 1746 1752 1756 1758 1762 1764 1768 1770 1772 1773 1774 1776 1777 1778 1780 1782 1786 1788 1792 1794 1798 1804 1806 1812 1816 1818 1822 1828 1834 1836 1842 1846 1848 1854 1858 1864 1872 203614