【题目】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是(　 　)

A. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B. 利用已知浓度的KMnO4溶液可以测定溶液中Mn2＋浓度

C. 在KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂

D. 在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气

【题目】等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）

A. 他们的分子个数比是1：1 B. 他们的原子个数比是1：1

C. 他们的氢原子个数比是4：3 D. 他们所含氢的质量比是4：3

【题目】a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：①a、c 均能与稀硫酸反应放 出气体；②b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；③c 与强碱反应放出气体；④c、e 在冷浓硝酸中发生钝化。 由此判断 a、b、c、d、e 分别是（ ）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

【题目】W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是

A. 简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

B. 元素对应的气态氢化物的沸点Z>X>W

C. 化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构

D. 最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z>W

【题目】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________________________________________。

（2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式）_________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________________________。

（4）H+ + OH－= H2O（写出对应的化学方程式）_________________________________。

（5）CO32－ ＋2H+ = CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_______________________。

【题目】科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

【题目】下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）

A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液

B. 100mL该溶液中含KNO30.1mol

C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L

D. 1L该溶液中含KNO310.1g

【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（　　）

A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B. 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原

C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D. 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-