题目内容
【题目】a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知:①a、c 均能与稀硫酸反应放 出气体;②b 与 d 的硝酸盐反应,置换出单质 d;③c 与强碱反应放出气体;④c、e 在冷浓硝酸中发生钝化。 由此判断 a、b、c、d、e 分别是( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
【答案】D
【解析】
a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。
已知:②b 与 d 的硝酸盐反应,置换出单质 d,说明金属性b大于d;③c 与强碱反应放出气体,说明是金属铝;④c、e 在冷浓硝酸中发生钝化,说明是金属铝、铁,故e为铁;①a、c 均能与稀硫酸反应放出气体;说明是金属a是Mg,根据选项金属b大于d的关系,故D正确;
综上所述,答案为D。
【题目】中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表:
操作 | 现象 |
点燃酒精灯,加热 | Ⅰ.A 中部分固体溶解,上方出现白雾 Ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 Ⅲ.B 中溶液变蓝 |
(1)实验前要首先进行的操作是___________.
(2)现象I中白雾的成分是_____(填名称),形成白雾的原因是___________.
(3)将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液,溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有_______(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝,发生反应的离子方程式是_____________.
(4)为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:
方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_____________
b.方案中检验Fe2+的原因是________________