题目内容
【题目】下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是( )
A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B. 100mL该溶液中含KNO30.1mol
C. 从1L该溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
D. 1L该溶液中含KNO310.1g
【答案】D
【解析】A、在1L水中溶解10.1g KNO3所得溶液的体积不是1L,不能计算物质的量浓度,A错误;B、100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol,B错误;C、溶液是均一稳定的,从1L该溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的浓度仍然是0.1mol/L,C错误;D、1L该溶液中含KNO3的质量是1L×0.1mol/L×101g/mol=10.1g,D正确,答案选D。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有________________(答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=____,V6=____,V9=____;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈____色,实验E中的金属呈____色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。