【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是

A. 原子半径:X<W<Z<Y

B. 简单氢化物的稳定性:X>W>Z

C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1:2

【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2作还原剂

C. 每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个

D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

【题目】将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合气体。这些气体恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。则原混合气体中NO的物质的量为（ ）

A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.10mol D. 0.06mol

【题目】磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A． H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

【题目】硬铝(因其主要成分,在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应,生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合,恰好能被水完全吸收。

① 计算该硝酸的物质的量浓度。

② 计算并确定此种硬铝的化学式。

【题目】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（　　）

A. 气态氢化物稳定性：X＞Z B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y

C. 化合物WX2和XY2均为共价化合物 D. W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

【题目】下列有关实验或做法合理有效的是

A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质

B. 0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短

C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-

D. 可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+

【题目】已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3

B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）

A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA

B. 由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

C. 标准状况下，22.4L丁烷中含有共价键的数目为13NA

D. 将2molN2与3molH2通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6NA