【题目】我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是

A. 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气

B. 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3

C. 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水

D. 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块

【题目】某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

【答案】B

【解析】试题分析：某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物分子中有醛基、醚键，没有羟基和酯基，可能的结构有CH3OCH2CH2CH2CHO、CH3CH2OCH2CH2CHO、CH3CH2CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH(CH3)CHO、CH3CH2OCH(CH3)CHO、CH3CH2CH(OCH3)CHO、CH3O CH(CH3)CH2CHO、CH3 CH(CH3) O CH2CHO、CH3O C (CH3) 2CHO等9种。本题选B。

点睛：本题考查了限定条件的同分异构体数目的确定，难度较大。要求学生能熟悉常见有机物的通式，能根据分子式快速确定有机物的不饱和度，进而根据有机物的性质确定其可能含有的官能团，然后根据碳链异构找到所有可能结构。由本题有机物分子式可知，该有机物分子中有一个不饱和度，因为醛基有一个不饱和度且含有一个氧原子，所以另一个氧原子只能做醚键。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列说法正确的是

A. HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

B. CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C. 葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成

D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

【题目】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

【题目】（1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），请计算混合溶液中：

c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

（2）将300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀释到500 mL，求混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L。

【题目】下列溶液中导电性最强的是

A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol／L盐酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液

【题目】根据下列叙述，写出微粒符号。

（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________；

（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒__________；

（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子____________________；

（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；

（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；

（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。

【题目】下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1mol.L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液

【题目】在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）

A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d

【题目】某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是___________________。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_________。

（4）若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【题目】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________