【题目】下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是

A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

B. 由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

C. 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验

D. 通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质

【题目】下列有关说法错误的是

A. SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸

B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

【题目】元旦晚会上，李娜为同学们表演了一个“水生火” 的魔术。 她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中。然后用一根细吸管吸入少量水，在同学们目不转睛注视她的时候，她将吸管伸到棉花团中， 迅速将水吹了出来。此时，棉花团忽地燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请问：你能解开其中的奥秘吗？

(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应该是_______ (填名称)，该物质_______ (填“属于”或“不属于” )碱性氧化物。

(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______。

(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，请写出该反应的化学方程式：_______。

(4)请按要求写出下列物质的化学式：

①氢氧化钡_______， ②硫酸亚铁_______， ③碳酸氢钠_______， ④硫酸铝_______。

【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c（H＋）和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )

A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

【题目】阅读短文，回答问题：

开采可燃冰

2017年7月9日，我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点火以来，取得了多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊”；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下)，缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）天然气燃烧是放热反应。______

（2）这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录。______

（3）天然气是可再生能源。______

（4）可燃冰形成的环境条件是低温和高压。______

【题目】某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________________。

实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________________________。

将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________。.

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①_______________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

下列说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b

C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________。

(2)漂白粉的有效成分是_________。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________。

(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(C1O)2 + 4HC1 (浓）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是______(填序号）。

①CO2 ②HC1 ③H2O ④H2

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

C. 向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B. 25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

C. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g