【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，22 g丙烷中含共价键的数目为4NA

B. 铝热法还原铁的反应中，1 mol Fe3O4被还原成Fe，转移9 mol e-

C. 标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

D. 1 mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为NA

【题目】下列说法不正确的是

A. 冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

B. 利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法

C. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

D. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝

【题目】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是

A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

D. E2C3的熔点比E2F3的熔点低

【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多

C. 能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在

D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同

【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质 锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

下列说法正确的是:

A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

B. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3.、Sb4O6

C. 每生成I1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4: 3

D. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是

A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B. A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

C. E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4

D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

【题目】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）

A. 52.4% B. 30% C. 47.6% D. 70%

【题目】0．1mol某种常见的气态烃在空气中充分燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.6克，再通过足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

请通过计算确定该烃的分子式。

【题目】下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。

（1）比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________

（2）写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：__________________________________。

（3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序（HC2O4- 的电离程度大于水解程度）。__________________________________________________________

【题目】Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以“接力”的方式，设计下列实验：

(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。

(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；

戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。

(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。