【题目】某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为

A. 甲烷,乙烯 B. 乙烷,乙烯

C. 甲烷,丙烯 D. 甲烷,丁烯

【题目】分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物

②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。

A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不对

【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）

A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B. 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NA

C. 在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______。

【题目】空气是人类生存所必须的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程” 得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用煤脱硫技术，防治SO 2 污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭开采速度，增加机化石燃料的使用量

【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是

A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1

B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11

C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液与0.0lmol·L-l的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

C. 22.4L氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为NA

D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA

【题目】某实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是______（填各选项的序号）。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

【题目】下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。

（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），

属于调味剂的是________________，

属于着色剂的是________________，

富含油脂的是__________________。

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________；

(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________。