【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

D. 1 mol D2O中含有的电子数目为12NA

【题目】短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )

A. 原子半径：C＞B＞D

B. 金属性：B＞C

C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E

D. 气态氢化物还原性：B＞D

【题目】对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A. 4υ(O2)=5υ(NO) B. 5υ(O2))=6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)= 3υ(H2O) D. 4υ(NH3)=5υ(O2)

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。

（4）下列离子方程式书写正确的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。

（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

【题目】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

A. 最高正价：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 稳定性：HX>HY>HZ D. 非金属性：X>Y>Z

【题目】在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C. c(H+)=c(OH－)的溶液：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

D. 加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 常温下pH＝7溶液中：Cl-、SO42－、Na＋、Fe3＋

B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、I－

C. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－

D. 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：S2－、K＋、Na＋、SO42－

【题目】少量铁粉与l00mL 0.0lmol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4 ②升高温度 ③加入少量锌粉

④加CH3COONa固体 ⑤改用l0mL 0.Imol/L硫酸 ⑥加入硫酸钠固体

⑦加几滴1mol/L的盐酸

A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ②⑤⑦

【题目】一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水

C．生石灰与水 D．氯化钠与水

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）

（2）元素E、F可形成多原子化台物E2Fx（x≥2）．该化台物中所含的化学键类型是_______。

（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。（填化学式）

（4）实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。

（5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_____________。

（6）处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。