【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA

B. 1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

【题目】按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________________________（填序号）

（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。

（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

【题目】12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是

A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B. 14C原子与14N原子所含中子数相同

C. 是C60的同素异形体

D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素

【题目】张家口市正在迎接2022年绿色奥运。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①根据城市特点，大力发展风力发电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染

③加速建设城际高铁，促进京津张城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤为减少酸雨的产生可采取燃料脱硫或把工厂的烟囱造高等措施

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大

C. 用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子

D. ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高

【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）

A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价为+6

B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 气态氢化物的沸点：Y>W

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

【题目】清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

回答下列问题

（1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释 ；

（2）写出晶片制绒反应的离子方程式 ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 。

（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作 剂；NaOH作 剂，降低反应 。高温无水环境下，NaOH作 剂。

（4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是 。

A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；

B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；

C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；

D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

【题目】对于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列说法正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)

C. c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

【题目】在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×1012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－

C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－