题目内容
【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大
C. 用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子
D. ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高
【答案】D
【解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。