【题目】X、Y时元素周期表中的两个主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X、Y两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径X<Y

C. 通常条件下，元素X的单质是气态，元素Y的单质是固态

D. X 的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

【题目】下列变化属于放热反应的是（ ）

① 木炭燃烧 ② 将胆矾加热变为白色粉末 　③ 浓硫酸稀释 　　

④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④

【题目】请按要求书写下列离子方程式：

（1）复分解离子反应中，量变引起的变化

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊条件下离子反应方程式的书写

①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

【题目】已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

则下列说法中正确的是

A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

B. 该反应的ΔH2大于零

C. ΔH1时氢气的燃烧热

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

【题目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

D. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

【题目】分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）

A. SiO2 B. N2 C. PCl5 D. COCl2

【题目】（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。

（3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

【题目】下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 离子化合物中一定不含共价键

C. 非极性键一定存在于非金属单质中 D. 含共价键的化合物一定是共价化合物

【题目】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）

A. Z是第二周期IVA族元素

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X

C. 非金属性：X＞Y＞Z

D. X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱