【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 1 mol D2O分子所含的中子数为8NA

B. 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA

C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA

D. 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

【题目】【江西省重点中学协作体2017届高三第二次联考理综】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

【题目】已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4

【题目】常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

【题目】NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.

（1）配平上述化学方程式_______________。

（2）上述反应中氧化剂是____________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_____________

（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl.，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：_____________(填字母).

A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

（4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为：______________________。

（5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_____________L.

【题目】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）

A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a＜b D. a＞b

【题目】下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑获得成功的是

A. Cu与稀H2SO4发生反应

B. 铜一锌合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀

C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液

D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液

【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放出的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A. Q1 + Q2﹤Q3 B. Q1 + Q2﹤2Q3

C. Q1 + Q2﹥Q3 D. Q1 + Q2﹥2Q3

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4NA

B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01NA

C. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA

D. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为NA