【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏lmol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成lmol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）

A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2<2Q3

【题目】元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____（用化学式表示）

（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。

（3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)

（4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。

该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”)

（5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________

【题目】PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( )

A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C. 空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

【题目】下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )

A. －1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1

【题目】化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。

（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

__________________________________； _______________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)

A．Al B．Cu C．Fe D． Ag

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na2CO3 ③___________④NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

【题目】已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( )

则下列说法中正确的是

A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

B. 该反应的ΔH2大于零

C. ΔH1是氢气的燃烧热

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反应①②转移的电子数相同

D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

【题目】我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是

A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移