【题目】在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (　　)

A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等

B. 混合气体颜色深浅保持不变

C. 反应容器中压强不随时间变化而变化

D. NO2的分解速率和NO的生成速率相等

【题目】在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

（1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

C. 在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA

D. 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

【题目】氢氧燃料电池已用于航于飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—

据此判断，下列说法中错误是（ ）

A. H2在负极发生氧化反应

B. 燃料电池的能量转化率可达100%

C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

【题目】列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________。（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。

【题目】减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（ ）

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

【题目】下表是元素周期表的一部分。

根据表中元素的位置,回答下列问题:

(1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。

(2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。

(3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其________。

(4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。

【题目】属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

请根据表回答下列问题：

（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。

（2）碘的化合价可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）

（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。