【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（标准状况）

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

【题目】有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。

【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色

透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

A. 可能有Cl2和O2 B. 肯定只有NO．

C. 肯定有SO2和NO，一定无O2 D. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

【题目】常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( )

A. 无色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

C. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、

D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣

【题目】已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组、离子，则可能大量共存的是（ ）

A. Ca2+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C. NO3-、Cu2+、K+、Cl- D. NO3-、K+、AlO2-、OH-

【题目】下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；

（2）属于共价化合物的是 ；

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式

。

【题目】卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是( )

A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

C. 加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

D. 工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

【题目】下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是（ ）

A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键

B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上

C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上

D. 丙烯分子存在非极性键

【题目】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号) 。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号) 。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。

（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将Na保存在__________中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。

（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________。