【题目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)

A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)

A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒

B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：

①元素X原子的M层比L层少3个电子；

②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；

③元素Z原子的L层比M层多5个电子；

④元素R原子的L层比K层多3个电子，

其中金属性最强的是

A. X B. Y C. Z D. R

【题目】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:

(1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。

(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。

(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02NA

C. 将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]

D. 物质的量浓度为0.5mol·L－1 的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：

I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

①下列关于反应I的说法中正确的是（_____）

A．MnO4－是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8

C．每生成1molSO42－，反应转移电子物质的量为10mol

②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________，该反应的氧化产物为________。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：______________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时，反应转移电子_________mol。

（3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式____________________________。

【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是( )

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-

B. 当 a=0.25时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶1

D. 当0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)