【题目】以下三例是常见的化学实验：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

______________________________。

（3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A. 反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O

B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C. 反应物的总能最高于生成物的总能量

D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

【题目】某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________。

(2)X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（ ）

A. 16：25 B. 2：11

C. 1：6 D. 1：7

【题目】分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A. HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸

B. H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物

C. HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

【题目】已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是

A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

【题目】(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为 。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为 。

②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．空气中的臭氧对人体健康有益无害

D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

【题目】溶液中含有较高浓度的NH4+、F－、HSO3－、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（ ）

A. NH4+ B. F－ C. HSO3－ D. ClO－

【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2