【题目】下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B. 水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

【题目】某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。

（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。

【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是(　B　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（　　）

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

【题目】按要求写出下列离子方程式。

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________；

（2）写出向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式：______________________；

（3）写出向漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式__________________；

（4）写出向氯化铁溶液中通入二氧化硫的离子方程式________________________；

（5）写出在酸性条件下向高锰酸钾中加入双氧水的离子方程式_______________________。

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。

①A、B、D、F四种气体是单质。

②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。

③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。

④D和F在放电条件下可生成气体G。

⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。

⑥E和C反应冒白烟。

⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。

试写出各种气体的化学式：

A________，B_______，C________，D_______,E______，F_____，G_______，H_______。

【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式 。

【题目】化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是

A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA

B. 标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5NA

C. 0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为2NA

D. 17g氨气中含有的电子数为10NA

【题目】取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示，

求：（1）合金中Fe与Cu的物质的量之比为_________。

（2）FeC13溶液的物质的量浓度为________mol L-1.