【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6

【题目】用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）

A.a电极与电源的负极相连

B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

C.电解过程中,溶液的pH不断增大

D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）

A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B. 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y

C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

下列叙述不正确的是(　　)

A. 化合物WY2不溶于水

B. 原子半径：W>X>Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z

D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是(　　)

A. Z元素的常见化合价为－1、－2

B. X元素的氢化物的沸点一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D. Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76 g·L－1(标准状况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。下列说法正确的是(　　)

A. D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同

B. 只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性

C. 原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D＋>E2－ >C2－

D. A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A—C键键能大于A—E键键能

【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 （　　）

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

【题目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：

(1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。

(2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。