【题目】现有四种电解质溶液：

①NaHCO3　②NaAlO2　③CH3COONa　④NaOH

(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。

(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。

(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________。

(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________。

(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝__________________。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物含有的分子数为 NA

B. 标准状况下，1 mol氦气中含有的核外电子数为4NA

C. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

D. 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.1NA

【题目】雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（ ）

A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2

B. 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

【题目】下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A. Na2CO3溶液与HCl溶液

B. AlCl3溶液与NaOH溶液

C. KAlO2 溶液与HCl溶液

D. Na2Si3溶液和HCl溶液

【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。

⑷KA1(SO4)2 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

【题目】Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(　　)

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

【题目】过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；

（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）

___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+