【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是

A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应

B. 银器为正极，Ag2S被还原

C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【题目】已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )

A. 9:4 B. 11:2 C. 5:1 D. l:l

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

【题目】下列说法正确的是

A. 温度相同，等pH、等体积HCl、CH3COOH溶液分别与足量Zn反应放出H2质量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA

D. 室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【题目】用铝制易拉罐收集满 CO2，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔” 作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH==HCO3－

B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大

C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

D．若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

【题目】在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为

A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算

【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

【题目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为______________________________。

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___________。

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）___________________、____________________________________________________________。

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________。

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母）。

A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断

【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是______，写出D2+的电子排布式：______。

(2)对元素B的单质或化合物描述正确的是__________。

a．B元素的最高正价为＋6

b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(3)A和D两元素金属性较强的是 (写元素符号)__________。写出能证明该结论的一个实验事实____________。