【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA

B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NA

C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA

D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1NA

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 乙酸的同分异构体只有甲酸甲酯

B. 能与碳酸钠溶液反应的有机物一定含有羧基

C. 可以用新制的Cu(OH)2来区分甲酸、乙醛及乙酸乙酯

D. 1mol苯甲酸在浓硫酸存在下与足量乙醇反应可以得到1mol苯甲酸乙酯

【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是（　　）

A. 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应

B. 在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮

C. 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料

D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性

【题目】在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。

（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。

请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。

（2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。

【题目】有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。

（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。

【题目】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：

(1)写出下列元素的名称：A______ D________。

(2)元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物________(用化学式表示）

(3)A和B第一电离能的大小关系为：A____B。（选填“>”、“<”或“ = ”）

(4)B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是______(填化学式)，原因是______________。

【题目】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

D．FeS2只作还原剂

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A. 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA

B. 将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

D. 0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA

【题目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④