【题目】当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时,除生成水外,还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定).则原混和气体中含C2H6的物质的量是（ ）

A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 （ ）

A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是____________（填字母）。

A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．N分子中含有6个σ键和3个π键

D．N分子中所有原子共面

（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式__________________，____________________。

（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。

【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

A. 12g金刚石中平均含有2NA个σ键

B. 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键

C. 12g石墨中平均含1.5NA个σ键

D. 1molCH4中含4NA个sp杂化的σ键

【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示） 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。

【题目】（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；

（2）3.2 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；

（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2 NA

【题目】膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）

A. PH3是非极性分子

B. PH3分子中有未成键的电子对

C. PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱

D. PH3分子中的P-H键是非极性键

【题目】(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是_____________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。

(4)第一电离能关系：N_______O；铍________硼。（填﹥、﹤或 = ）

(5)写出34Se的电子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。