【题目】将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

【题目】已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是

A. 将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

B. 在lL0.lmd·L-1氟化钠溶液中含有F-为0.1 NA

C. 标准状况下，3.36L乙烯和丙烯的混合气体中双键数目为0.15 NA

D. 56g铁粉和稀盐酸反应，转移的电子数为NA

【题目】测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

A是_____________ (填元素符号)。

（5）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；

【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X和W，Z和R分别同主族，X是短周期中原子半经最小的元素。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。W 是金属元素，W+与Z2-的核外电子排布相同，下列说法不正确的是

A. 热稳定性：X2Z>YX3>X2R

B. Z、W、R形成的某种化合物在稀硫酸中可能发生氧化还原反应

C. Y、R的最高价氧化物对应的水化物浓溶液均有强氧化性

D. X、Y、Z只能形成共价化合物

【题目】化学与生产、生活与环境密切相关。下列说法错误的是

A. 为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧

B. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料

C. 当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的

D. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

【题目】已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是

A．按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱

B．通入氯气后原溶液中一定有Fe2+被氧化

C．原溶液中Br-一定被氧化

D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）；

（2）a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式，写出两种）；

（3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________

（4）写出由这五种元素中的某些原子构成的，与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）。

【题目】X、Y、Z、W、M均为短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小。下列叙述不正确的是

A. X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉

B. Y、M两元素气态氢化物的稳定性：Y<M

C. 工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物

D. 氧化物XO2与MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 粒子半径的大小顺序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)

B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C. W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强

D. 工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质