【题目】草酸是二元弱酸。实验测得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—)

B．c(HC2O4—) > c(H2C2O4) >c(C2O42—)

C．c(K+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

D．c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/L

【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

② B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③ C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）试推断A___________、B___________(填化学式)。

（2）写出下列反应的化学方程式：

i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________

ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A. 44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B. 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C. 0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA

D. 常温下，1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA

【题目】用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000 美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业( )

A．Mg—Al合金 B．黄铜(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金 D．生铁(Fe—C合金)

【题目】下列叙述正确的是

（1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，，无砖红色沉淀生成，说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH

（5）pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

A. （1）（2）（5）（6） B. （3）（4）（5） C. （2）（3）（5）（6） D. （1）（2）（3）（4）（5）

【题目】把Ba(OH)2溶液滴人明矾[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ,其离子反应方程式为 。

【题目】对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )

A．PE、PVC都属于高分子化合物

B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色

D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl

【题目】若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 molCH3COOH溶于水电离出NA个H+

B．标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5NA个分子

C．足量Fe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA

D．18.0g重水（D2O)中所含的电子数为10NA

【题目】按要求写出方程式：

（1）．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：

（2）．钠与水反应的化学方程式：

（3）．写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：

（4）．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：