【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 使用滴定管前要检查是否漏液

B. 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果

C. 用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5

D. 燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。下列说法错误的是（ ）

A. 原子半径：X<W<Z<Y

B. 简单氢化物的稳定性：X>W>Z

C. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3

D. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

【题目】化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

A．羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质

B．在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼

D．煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．含氧酸的酸性：Z＞W

B．简单离子半径：X＞Y＞Z

C．四种元素均能与氢元素形成共价键

D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

【题目】某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。

【题目】2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：

⑴写出钠与水反应的化学方程式____________________

⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________________

⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________

⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 (填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．漂白性

【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（ ）

A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA

B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA

C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

【题目】在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）

(2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“&gt;”、“&lt;”或“=”）

(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“&gt;”、“&lt;”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“&gt;”、“&lt;”或“=”）。

【题目】硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②

（1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_____________g。

（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。

（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。

① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

【题目】废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液

C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置

D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染