【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________。

【题目】亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN2（标准状况） B．转移电子的物质的量为1.25mol

C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

【题目】下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液 B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液

C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液 D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液

【题目】化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. “84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒

B. 使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保

C. 铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎

D. 钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-

B. 由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C. C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、CO32-、SO42-、SCN-

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

【题目】某有机物R 6.0 g，完全燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7．2 g，碱石灰增重13．2 g，已知相同条件下该有机物蒸气对氢气的相对密度为30。 通过计算推断：①该有机物R的分子式。②写出该有机物所有可能的结构。

【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

（2）写出①③相关反应的离子方程式 。

【题目】一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：

（1）此电池的负极反应式是__________；

（2）正极电极反应式是___________；

（3）电解液中的H+向___________极移动。