【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L-1

B. 总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA

C. 常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA

D. 硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

【题目】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是

A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

【题目】元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. Y的单质不与水反应

B. Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定

C. 简单离子的半径由大到小为Y>Z>X

D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键

【题目】金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2；

第二步：NH4NO2＝N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( )

①NH4NO2中的氢元素被还原 ②N2是还原产物，H2O是氧化产物 ③NH4NO2发生了分解反应④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

【题目】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e

B. b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

【题目】常温下，将amolL-1CH3COOH溶液与bmolL-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b

B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b

【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

A. 煤的干馏 B. 钢铁生锈 C. 石油分馏 D. 粮食酿酒

【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。

（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。

【题目】下列有机物的系统命名正确的是（ ）

A. 2-乙基丁烷 B. 3,3-二甲基丁烷

C. 2-甲基-1,3-丁二烯 D. 2,2-二甲基-3-戊炔

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧