【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2 L CH3Cl含极性共价键数目为2NA

B. 0.1 L 1.0moI/LNa2S 溶液中S2—和 HS—总数为0.1NA

C. 22.4 g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA

D. 常温常压下，16 g 14CH4中所含中子数目为8NA

【题目】有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：

① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。

② 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

（1） 推断白色粉末中一定有____________，一定没有_____________，不能肯定有没有的是_____________。（填序号）

（2） 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_______________。

（3） 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________________。

【题目】我国古代文献中有很多化学知识的记载，如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。将矾炒去，约折五分之一。将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是

A．“强水”的主要成分是硝酸

B．“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应

C．“惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性

D．“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失

【题目】

（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。

（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。

（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。

①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算

（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。

①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；

②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；

③定容时俯视刻度线_________。

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是

A．含氧酸的酸性：Z＞W

B．简单离子半径：Y＞Z＞X

C．四种元素均能与氢元素形成二元化合物

D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

【题目】通过以下反应均可获取CO。

①木炭还原CO2：C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 1=+172.5 kJ·mol－1

②木炭不完全燃烧：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221 kJ·mol－1

③焦炭还原Fe2O3：Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3=+489.0 kJ·mol－1，

下列有关说法正确的是

A．反应①中化学能转化为热能

B．反应②为放热反应，该反应一定能自发进行

C．反应③中移走部分CO，可提高Fe2O3的反应速率和转化率

D．反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =+28.5 kJ·mol－1

【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液

【题目】下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

D．熔点由高到低：Na>Mg>Al

【题目】制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量SO2：Fe2+、H+、NH4+、SO42-

B．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、OH-、SO42-

C．加入过量KSCN溶液：K+、SO42-、H+、Fe3+

D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

【题目】元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3