【题目】（要求有计算过程）

用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？

（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质

B. 生理盐水就是物质的量浓度为0.9 molL-1的氯化钠水溶液

C. 葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用

D. “卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质

【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。

（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。

（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______ (填化学式)。

（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。

【题目】在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA

B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA

D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

【题目】某温度下将Cl。通人KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）

A. 1 : 3 B. 4 : 3 C. 2 : 1 D. 3 : 1

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1NA

B. 44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

C. 将20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NA

D. 在反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6NA

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

（2）Z元素在周期表处在 区（填s、p、d），迄今该元素有 种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。

【题目】镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列说法正确的是

A. 负极的电极反应式为Mg+2OH- +2e-=Mg(OH)2

B. 电池放电时，OH-向负极移动

C. 电解质溶液可以是稀H2SO4

D. 正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-