【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>R

C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y

D. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的( )

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯,而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯

D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

【题目】下列各项所述的关系正确的是

A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子

D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应

【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝0.01 molL-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

【题目】化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是

①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率

②氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应

③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化

④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ③④

【题目】某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是（ ）

A. X可能是金属元素

B. 由X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ )

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X<Y ，Z>W

C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

【题目】（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。

【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）

A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液

C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质

D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质