【题目】某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡时测得c(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是

A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液可能由PH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

【题目】CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是__________。

（2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是____________。

（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为 _mL。

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1

【题目】

（1）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3） 配制2.4 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用 量取浓硫酸。

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________________

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是______________。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA

B. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA

C. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA

D. 0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA

【题目】现用质量分数为98%、密度为18.4g·cm－3的浓H2SO4来配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL。

（3）请用文字叙述实验过程中的定容操作。

（4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）。

A．定容时，俯视标线

B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。

（2）电池正极发生的电极反应为 。

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是： 。

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A. 最高价含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物

C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解法

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。(已知：四氯化碳和甲苯互溶）

（5）________从碘的水溶液里提取碘。