【题目】化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是

A. CO气体有毒，尾气处理时可以将其点燃，转化为无毒的CO2

B. 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水

C. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌

D. 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己

【题目】有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

【题目】某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-

D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

【题目】铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。

【题目】粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？________________。如果有，应该如何除去SO42—？______________________。

(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是___________________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________________。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：___________________；过滤时：_________________；蒸发时：____________。

【题目】苯是一种化工原料和溶剂， 在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。

(1)苯易挥发且有_________，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。

(2)往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后， 颜色较深的是____________ ( 填“ 上”或“ 下” ) 层。

(3)苯分子中 6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是__________。

【题目】某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；

（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A. K+、CO32-、AlO2-

B. SO42-、AlO2-、K+、CO32-

C. CO32-、K+、Al3+、NH4+

D. MnO4-、K+、CO32-、NH4+

【题目】节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是( )

A. 自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B. 包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

C. 农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D. 推广使用乙醇汽油作汽车燃料

【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）

A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA

B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中NO－3的浓度是0.4 mol·L－1

D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3－