【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （ ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

【题目】近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。下列说法正确的是：

A. PM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中

B. 绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理

C. 气态氢化物的稳定性：CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF

D. 热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟)( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C． 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应

【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体：

F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

H．静置、分层。

就此实验完成下列各题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写):

_______→________→________→A→G→________→E→F．

（2）上述E步骤的操作中应注意：____________。

（3）上述G步骤的操作的目的是：_______________。

（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________。

【题目】a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 （ ）

A．铝为 （24b－a）/9 mol B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

【题目】在4℃时，100ml水中溶解了22.4L NH3 气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是

A．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

B．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

D．所得溶液的体积为22.5 L

【题目】用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2作还原剂

C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸该法 F过滤法

（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中或获得硝酸钾；

（3）________分离水和苯的视合物；

（4）_________分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，己知四氯化碳和甲苯互溶。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的( )

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W>Z>X>Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

【题目】A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多