【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

D. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

【题目】化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：

（1）化合物甲的组成元素为H和____（用元素符号表示），化学式为__________。

（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为__________。

【题目】【2014年高考重庆卷第11题】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。

【题目】【2016课标Ⅲ】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

（1） NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。

【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，c(H +)=0.1molL-1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，则c(K+)为

A．0.15molL-1 B．0.2molL-1 C．0.3molL-1 D．0.4molL-1

【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A. 2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B. CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C. CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

D. 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[来源:

【题目】【百强校·2016届滕州一中12月月考】2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。

①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。

②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。

【题目】1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

【题目】【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 （ ）

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

【题目】下列关于实验的叙述错误的是

A. 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。