【题目】燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -20Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - 40Q kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -20Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = -40Q kJ/mol

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下： 甲+乙→沉淀 ，甲+丙→沉淀 ，乙+丙→沉淀 ，丙+丁→沉淀 ，乙+丁→无色无味气体。回答下列问题：

（1）甲、乙、丙、丁依次是 、 、 、 。

（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式 、 。

【题目】下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC13溶液中氯离子物质的量相等的是（ )

A．150mLlmol/L氯化钾 B．75 mL2mol/L氯化钙

C．150mL3mol/L氯化钾 D．150mL1mol/L氯化铁

【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是__________腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）

(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：__________

(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式____________________。

(4)写出电化学反应的总方程式____________________

【题目】铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

【题目】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2I--2e-= H2↑，I2遇淀粉变蓝

②阳极2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

③阳极2H2O+2e-= H2↑+OH-，使c（OH-）>c（H+）

④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL 0.1 molL-1盐酸

A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧

【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

【题目】短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ）

A. a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物

B. 阴离子的还原性d大于c

C. a与d形成的化合物可以抑制水的电离

D. 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

【题目】在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为 mol，质量为 g，分子数为 个，含有 mol电子。含有 mol H原子，H 原子的质量为 g。