【题目】依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

(1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。

(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。

【题目】某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ）

A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X

B. 气态氢化物的稳定性：X＜Z

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D. Y的氧化物是酸性氧化物

【题目】粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸。下列说法不正确的是（）

A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

【题目】下列说法中，正确的是

A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。

B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应。

C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。

【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A. ②③ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤

【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y

D. 因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物

【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )（提示：氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液）

A．至少存在5种离子

B．CO32-、A13+一定不存在，K+可能存在

C．SO42-、NH4+ 一定存在，C1-可能不存在

D．Cl-一定存在

【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：

①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 ；

（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）= ．

（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是

【题目】下列关于电解质的叙述中，正确的是

①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

A．② B．① C．①③ D．②④

【题目】化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式