【题目】某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。

（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是 。

（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是 。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是 。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。

【题目】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是（ ）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液

D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路

【题目】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐

A．水溶液呈中性

B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子

C．既含离子键又含共价键

D．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中太阳能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

【题目】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是

A. 含Y元素的盐溶液可呈碱性

B. X和W形成的化合物可含非极性共价键

C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2

D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性

【题目】化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

【题目】最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

(1)固体电解质中的O2－向 极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。

(2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为 。电解一段时间后，阳极区域的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是 g(结果精确至0.01g)。

【题目】化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【题目】三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿环境中发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有关说法正确的是( )

A、NF3既是氧化剂，又是还原剂

B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1

C、若生成0.2mol HNO3，转移0.2mol电子

D、生成的NO可以在空气中稳定存在