【题目】下列情况下，反应速率相同的是（ ）

A．等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl反应

B．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积的石灰石反应

【题目】向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH＝CO32+H2O B．Al2O3+2OH＝2 AlO2+H2O

C．2 Al+2OH+2H2O＝2 AlO2 +3H2↑ D．Al3++4 OH＝AlO2 +2H2O

【题目】在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA

B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D．标准状况下，2．24 LCCl4含有的共价键数为0．4NA

【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A. 开始加入合金的物质的量之和为0．3mol

B. 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D. 生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

【题目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是

A. 充分反应后的溶液中无Cu2+存在

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-

C. 根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强

D. 通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42

【题目】回答下列问题：

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素______________，同系物________________，同分异构体______________。

①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

②D和T

③16O、17O、18O

④CH4和CH3CH2CH2CH3

（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。写出该过程的的化学方程式 。

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

【题目】在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体相关量的比较不正确的是(　　)。

A. 体积：②>③>①>④ B. 密度：②>③>④>①

C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子数：①>④>③>②

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）

A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【题目】某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO2和H2O。已知该有机物中含碳40%，氢6．7%。请计算：

（1）该有机物的分子式

（2）120g该有机物与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积。