【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOHN溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（ ）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

【题目】有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

（1）该溶液中一定存在的离子是： 。

（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。

（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。

【题目】CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。

已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1

下列说法不正确的是（ ）

A．催化剂不能改变该反应的ΔH

B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应

【题目】已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长

C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

（1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。

（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。

（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

（5）该反应达到化学平衡状态时___________

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为0

C．反应物与生成物浓度相等

D．正反应速率与逆反应速率相等

【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）

A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA

C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA

D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA

【题目】溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

【题目】1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g