【题目】I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。

（2）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。

（3）从⑤到⑾的元素中， 原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式 。

（4）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论） 。

II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金属性比D的金属性 （填“强”或“弱”）

（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：

【题目】下列说法中正确的是 ( )。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B. 第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

D. NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性

【题目】H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

下列推断不正确的是

A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应

B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1

D. 在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子

【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。

①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

⑤标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④

【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是 ，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和 。

（2）下列反应中，属于吸热反应的是 ，属于放热反应的是 。

①水煤气的制备 ②液化石油气的燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为 kJ/mol。

（4）已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H、1molO＝O、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是 （填编号）

A．Q1＋Q2＞Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＞2Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

（5）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 。铜表面析出了氢气 L （标准状况），导线中通过 mol电子。

【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③金属钠投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

【题目】黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

【题目】Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．电池工作时实现了电能向化学能的转化

C．H2O2在石墨电极上发生还原反应

D．电子从石墨电极流向Mg电极