（2012?门头沟区一模）无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl₃的工艺（碳氯化法）流程如下：

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入一定量Al，其目的是．
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含少量FeCl₃杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①此过程涉及反应的离子方程式为、．
②AlCl₃产品的纯度为．
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl₃，其原因是．

（2012?门头沟区一模）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol①
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移mol e^-．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H₂、CH₃OH（g）3种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：2
d．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．

A、B两点的平衡常数（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是（答出两点即可）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；则该电池的正极反应式为．

（2012?门头沟区一模）下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）

（2012?门头沟区一模）X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（　　）

（2012?门头沟区一模）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（　　）

（2012?门头沟区一模）下列说法错误的是（　　）

（2012?门头沟区一模）下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（　　）

实验室用图装置制取少量溴苯，回答下列问题．
（1）在烧瓶a中装的试剂是，反应的化学方程式是．
（2）跟烧瓶口垂直的一段长导管的作用是．
（3）C中盛放CCl₄的作用是．
（4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入AgNO₃溶液，若，则能证明．另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入，现象是．
（6）实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式．